|
Пригожин И., Дефэй Р. Химическая термодинамика
| | Содержание
От редактора русского перевода.
Предисловие авторов к русскому изданию
Введение
Система обозначений
Список обозначений
Глава I. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПЕРЕМЕННЫЕ
§ 1. Вводные определения
§ 2. Экстенсивные и интенсивные переменные.
§ 3. Свойства парциального мольного объема.
§ 4. Химические реакции в системе с компонентов.
§ 5. Скорость реакции.
§ 6. Одновременно протекающие реакции.
§ 7. Многофазные системы
§ 8. Обобщенное определение степени полноты превращения
§ 9. Превращения в закрытой системе
§ 10. Открытые системы
Глава II. ПРИНЦИП СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ
§ 1. Формулировка принципа сохранения энергии
§ 2. Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных Т, F, λ
§ 3. Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных Т, р, λ
§ 4. Соотношения между калорическими коэффициентами
§ 5. Уравнения Клаузиуса и Кирхгофа
§ 6. Теплота реакции и энтальпия
Глава III. ПРИНЦИП ВОЗРАСТАНИЯ ЭНТРОПИИ
§ 1. Обратимые и необратимые процессы.
§ 2. Формулировка второго закона термодинамики: изменения энтропии и возрастание энтропии. >.
§ 3. Термодинамические потенциалы.
§ 4. Возрастание энтропии при физико-химических изменениях в однородных системах
§ 5. Возрастание энтропии и скорость реакции.
§ 6. Значение понятия о химическом сродстве реакции.
§ 7. Одновременно протекающие реакции.
§ 8. Сравнение с методом Шоттки, Улиха и Вагнера.
§ 9. Статистическая интерпретация возрастания энтропии
Глава IV. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО
§ 1. Введение.
§ 2. Сродство и теплота реакции.
§ 3. Сродство как функция температуры.
§ 4. Сродство и термодинамические потенциалы.
§ 5. Одновременно протекающие реакции. :
§ 6. Полный дифференциал сродства.
Глава V. СРЕДНИЕ ЗНАЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО СРОДСТВА
§ 1. Введение.
§ 2. Средние значения теплоты реакции.
§ 3. Средние значения химического сродства
§ 4. Соотношения менаду теплотой реакции и средним сродством
Глава VI. ХИМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
§ 1. Закрытые и открытые системы
§ 2. Фундаментальные теоремы
§ 3. Термодинамические потенциалы как функции химических потенциалов.
§ 4. Уравнения Гиббса — Дюгема.
§ 5. Химические потенциалы и производная
§ 6. Многофазные системы
Глава VII. ИДЕАЛЬНЫЕ СИСТЕМЫИ СИСТЕМЫ СРАВНЕНИЯ
§ 1. Определение идеальных систем.
§ 2. Уравнения
§ 3. Парциальные мольные величины
§ 4. Сродство в однофазной идеальной системе.
§ 5. Химическое равновесие в однофазной идеальной системе.
§ 6. Идеальные многофазные системы
§ 7. Стандартные термодинамические функции
§ 8. Системы сравнения. Активность и коэффициенты активности.
§ 9. Стандартное сродство и константа равновесия.
§ 10. Изменение стандартного сродства с температурой
Глава VIII. СТАНДАРТНОЕ ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО
§ 1. Стандартное сродство, стандартные теплоты и стандартные энтропии реакций
§ 2. Стандартное сродство образования
§ 3. Смысл величины стандартного сродства
§ 4. Расчет стандартного сродства для реакции, не включенной в таблицу.
§ 5. Применение таблицы значений стандартного сродства
§ 6. Таблица значений стандартного сродства образования, стандартных теплот
образования и стандартных энтропии
§ 7. Разложение гексана.
Глава IX. ТЕПЛОВАЯ ТЕОРЕМА НЕРНСТА
§ 1. Постановка задачи
§ 2. Калориметрическое определение энтропии химического соединения.
§ 3. Приближенные расчеты, основанные на теореме Нернста.
Глава Х. ИДЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ
§ 1. Уравнение состояния идеального газа
§ 2. Термодинамические функции идеального газа.
§ 3. Теплоемкость идеального газа. Химические постоянные.
§ 4. Смеси идеальных газов
§ 5. Химические потенциалы и химическое сродство в смеси идеальных газов
§ 6. Влияние температуры на константу равновесия
§ 7. Расчет химического сродства для данного состояния системы относительно стандартного химического сродства
§ 8. Расчет констант равновесия по энтропиям и теплотам образования.
§ 9. Константы равновесия и химические постоянные
§ 10. Максимальный выход реакции.
§ 11. Парциальные мольные величины в смеси и в чистом газе.,
Глава XI. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ
§ 1. Расчет термодинамических функций по уравнению состояния
§ 2. Вириальные коэффициенты.
§ 3. Уравнение состояния ван дер Ваальса.
§ 4. Влияние неидеальности газа на химическое равновесие.
§ 5. Летучесть реального газа.
§ 6. Летучести в смеси реальных газов
§ 7. Активности и коэффициенты активности в смеси реальных газов
Глава XII. КОНДЕНСИРОВАННЫЕ ФАЗЫ
§ 1. Коэффициенты расширяемости и сжимаемости.
§ 2. Уравнение состояния конденсированных фаз.
§ 3. Влияние температуры и давления на термодинамические функции конденсированных фаз.
§ 4. Влияние температуры и объема на термодинамические функции конденсированных фаз.:
§ 5. Термодинамические свойства твердых тел.
§ 6. Термодинамические свойства жидкостей
Глава XIII. ПРАВИЛО ФАЗ ГИББСАИ ТЕОРЕМА ДЮГЕМА
§ 1. Правило фаз.
§ 2. Однокомпонентные системы.
§ 3. Двойные системы.
§ 4. Тройные системы.
§ 5. Условия замкнутости.
§ 6. Теорема Дюгема.
§ 7. Выбор независимых переменных.
§ 8. Об азеотропных системах и безразличных состояниях
Глава XIV. ФАЗОВЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ
§ 1. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона.
§ 2. Постоянные давления пара и химические постоянные
§ 3. Давление пара и энтропия испарения.
§ 4. Давление пара и свободный объем.
§ 5. Энтропия плавления.,
Глава XV. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ
§ 1. Изменение энтропии при возмущении
§ 2. Критерий устойчивости
§ 3. Устойчивость по отношению к односторонним возмущениям.
§ 4. Устойчивость фаз
§ 5. Условия термической и механической устойчивости.
§ 6. Условия механической устойчивости высшего порядка.
§ 7. Тройные и множественные точки
§ 8. Устойчивость по отношению к двусторонним возмущениям
§ 9. Взаимосвязь между состояниями устойчивого равновесия при постоянных
Т и р и при постоянныхТ и V.
§ 10. Устойчивость по отношению к адиабатическим возмущениям.
§ 11. Условия устойчивости высшего порядка.
§ 12. Устойчивость по отношению к диффузии в двойной системе
§ 13. Одновременно протекающие реакции
§ 14. Устойчивость по отношению к диффузии в с-компонентной системе.
§ 15. Химическое равновесие в устойчивой фазе
§ 16. Сравнение принятого способа рассмотрения со способом Гиббса
Глава XVI. УСТОЙЧИВОСТЬИ КРИТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ
§ 1. Изотермы чистого вещества. Теорема Максвелла
§ 2. Геометрическая интерпретация устойчивости в терминах свободной энергии F.
§ 3. Статистическая проблема фазовых переходов
§ 4. Критические явления при испарении двойных смесей
§ 5. Критические явления растворения в двойных смесях
§ 6. Критические явления и устойчивость по отношению к диффузии.
§ 7. Геометрическая интерпретация условия устойчивости по отношению к
диффузии.
§ 8. Связь между условиями механической устойчивости и устойчивости по
отношению к диффузии в двойных системах.
§ 9. Расслаивание в регулярных растворах.
§ 10. Взаимная растворимость в твердом состоянии.
§ 11. Критические явления в тройных системах
§ 12. Примеры критических явлений растворения в тройных системах
§ 13. Влияние третьего компонента на взаимную растворимость двух жидкостей
§ 14. Спинодали в регулярных тройных растворах.
Глава XVII. ТЕОРЕМЫ МОДЕРАЦИИ
§ 1. Общие формулы.
§ 2. Модерация механических переменных
§ 3. Модерация состава
§ 4. Область применимости принципа Ле Шателье — Брауна.
Глава XVIII. СМЕЩЕНИЯ ВДОЛЬ ЛИНИИ РАВНОВЕСИЯ
§ 1. Смещение равновесия в закрытых системах. Теоремы Вант-Гоффа и Ле Шателье
§ 2. Смещение равновесия в открытых системах.
§ 3. Смещение равновесия в гетерогенных системах. Переход компонента из
одной фазы в другую
§ 4. Сублимация
§ 5. Перенос двух компонентов из одной фазы в другую
§ 6. Теоремы Гиббса — Коновалова.
§ 7. Знаки углов наклона линий сосуществования.
§ 8. Аналитические условия максимума и минимума
§ 9. Условия наличия верхней и нижней критических температур растворения
§ 10. Влияние давления на критическую температуру растворения.
Глава XIX. РАВНОВЕСНЫЕ ПРОЦЕССЫ, ЯВЛЕНИЯ РЕЛАКСАЦИИИ ПЕРЕХОДЫ ВТОРОГО РОДА
§ 1. Определение равновесного процесса.
§ 2. Условия равновесного процесса. Время релаксации сродства.
§ 3. Конфигурационная теплоемкость.
§ 4. Механические конфигурационные эффекты
§ 5. Пример расчета конфигурационной теплоемкости
§ 6. Точка Кюри. Кооперативные явления.
§ 7. Влияние давления на температуру Кюри. Формулы Эренфеста.
§ 8. Переходы высшего порядка.
§ 9. Равновесные превращения при постоянной массе.
Глава XX. РАСТВОРЫ
§ 1. Общие замечания
§ 2. Термодинамическая классификация растворов.
§ 3. Основные свойства идеальных растворов.
§ 4. Идеальные растворы и идеальные разбавленные растворы
§ 5. Статистическая интерпретация предельных законов очень разбавленных растворов
§ 6. Способы выражения концентрации.
§ 7. Коэффициенты активности и осмотический коэффициент
§ 8. Сродство и химическое равновесие в растворах
§ 9. Закон распределения Нернста.
§ 10. Осмотическое давление
Глава XXI. РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ — ПАР
§ 1. Давление пара идеальных растворов.
§ 2. Давление пара предельно разбавленных растворов.
§ 3. Давление пара неидеальных растворов. Выбор системы сравнения.
§ 4. Переход от одной системы сравнения к другой.
§ 5. Аналитическая форма коэффициентов активности.
§ 6. Взаимосвязь между коэффициентами активности в двойном растворе.
§ 7. Уравнение Дюгема — Маргулеса и критерий Битти и Кэллингерта.
§ 8. Общее давление и парциальные давления
§ 9. Закон точек кипения.
§ 10. Кривые кипения и конденсации для полностью смешивающихся жидкостей ,
§ 11. Кривые кипения и конденсации для несмешивающихся жидкостей.
Глава XXII. РАВНОВЕСИЕ РАСТВОР — КРИСТАЛЛ. СИСТЕМЫС ЭВТЕКТИКОЙ
§ 1. Кривая кристаллизации. Уравнение Шредера — ван Лаара
§ 2. Закон понижения температуры замерзания
§ 3. Энтропия плавления и кривая замерзания.
§ 4. Расчет эвтектической точки
§ 5. Влияние давления на эвтектическую точку
§ 6. Влияние давления на растворимость.
Глава XXIII. РАВНОВЕСИЕ РАСТВОР — КРИСТАЛЛ. СМЕШАННЫЕ КРИСТАЛЛЫИ СОЕДИНЕНИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
§ 1. Непрерывный ряд смешанных кристаллов.
§ 2. Переход от смешанных кристаллов к системам с соединениями присоединения и эвтектическими точками
§ 3. Дистектические или безразличные точки -
§ 4. Кривая растворимости соединения присоединения, если раствор идеален.
§ 5. Кривая растворимости соединения присоединения, если раствор неидеален
§ 6. Конгруэнтное и инконгруэнтное плавление.
Глава XXIV. ИЗБЫТОЧНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ
§ 1. Избыточные термодинамические функции.
§ 2. Теплота смешения
§ 3. Межмолекулярные силы в конденсированных фазах
§ 4. Конфигурационная энергия.
§ 5. Классификация отклонений от идеальности
§ 6. Избыточные термодинамические функции в области критической температуры растворения
Глава XXV. РЕГУЛЯРНЫЕИ АТЕРМАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ
§ 1. Регулярные растворы
§ 2. Область применимости модели регулярного раствора.
§ 3. Межмолекулярные силы и избыточные термодинамические функции.
§ 4. Атермальные растворы. Влияние размеров молекул на свойства растворов
§ 5. Влияние формы молекул
§ 6. Избыточная энтропия в растворах углеводородов
Глава XXVI. АССОЦИИРОВАННЫЕ РАСТВОРЫ
§ 1. Определение ассоциированных растворов.
§ 2. Термодинамические свойства ассоциированных растворов.
§ 3. Коэффициенты активности и спектроскопические свойства ассоциированных растворов
§ 4. Область применимости модели идеального ассоциированного раствора. Виды ассоциации.
§ 5. Коэффициенты активности и избыточные термодинамические функции.
§ 6. Избыточная энтропия ассоциированных растворов.
§ 7. Ассоциация и расслаивание раствора на две фазы
§ 8. Ассоциация в тройных системах.
Глава XXVII. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
§ 1. Условие электронейтральности.
§ 2. Химический потенциал иона.
§ 3. Сохранение суммы зарядов при химической реакции
§ 4. Средние химические потенциалы и средние ионные коэффициенты активности
§ 5. Закон действующих масс.
§ 6. Давление пара растворов электролитов
§ 7. Растворимость
§ 8. Осмотический коэффициент
§ 9. Криоскопическое определение среднего ионного коэффициента активности
§ 10. Предельный закон для сильных электролитов.
§ 11. Концентрированные растворы
Глава XXVIII. АЗЕОТРОПИЯ
§ 1. Условия азеотропного превращения.
§ 2. Теплота азеотропного испарения.
§ 3. Коэффициенты активности в состояниях однородного состава.
§ 4. Регулярные растворы и состояния однородного состава.
§ 5. Состояния однородного состава в смешанных кристаллах.
§ 6. Линия однородного состава.
§ 7. Линия однородного состава в регулярных растворах.
§ 8. Условия существования азеотропа
§ 9. Δ — δ правило Лека
Глава XXIX. БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ СОСТОЯНИЯ
§ 1. Предмет этой главы.
§ 2. Независимые реакции. Критерий Жуге
§ 3. Вариантность
§ 4. Определение безразличных состояний
§ 5. Безразличные состояния в безвариантных и одновариантных системах.
§ 6. Безразличные состояния в многовариантных системах.
§ 7. Примеры безразличных состояний многовариантных систем.
§ 8. Многофазные системы с двумя фазами одинакового состава.
§ 9. Многофазные системы, содержащие две фазы, находящиеся в безразличном состоянии
§ 10. Теорема Сореля. Линия безразличных состояний.
§ 11. Статические безразличные состояния и теорема Дюгема.
§ 12. Обобщение теорем Гиббса — Коновалова.
§ 13. Изменение р в зависимости от T в одновариантной системе
§ 14. Изменение р сТ вдоль линии безразличных состояний.
§ 15. Подсистемы одновариантной системы.
§ 16. Безразличное состояние подсистемы.
§ 17. Одновариантная система с подсистемой, находящейся в безразличном состоянии.
§ 18. Пример.
§ 19. Теорема совпадения Мори и Шрейнемакерса
§ 20. Частный случай, когда подсистема одновариантна
§ 21. Пример
§ 22. Аналогия между безразличными состояниями систем и одновариантными системами.
§ 23. Теоремы Жуге о достижимости линии безразличных состояний закрытой
многовариантной системы.
§ 24. Существование неравновесных безразличных состояний.
Литература
Приложение . «О современном развитии неравновесной термодинамики».
Именной указатель.
Предметный указатель
А
Авогадро число — — численное значение Адиабатическое возмущение— — устойчивость по отношению к Азеотропия, — •— абсолютная — в регулярном растворе — ограниченная — отрицательная — положительная Азеотропная дистилляция, скорость — линия — точка Азеотропное испарение, теплота , — отклонение — превращение — — равновесное — — условия Азеотропные системы , —— состояния — Азеотропы,, —— образуемые этанолом (табл..)— условия существования Активности коэффициент,,— — аналитическая форма— — в ассоциированных растворах, — — в двойном растворе, взаимосвязь между,— — в неидеальном растворе— — в регулярном растворе,— — в смеси реальных газов— — в состояниях однородного состава — — в тройных регулярных растворах— — и избыточные термодинамические функция— — и осмотический коэффициент— — средний ионный — — — криоскопическое определение Активность¦— в смеси реальных газов Амага единица Аномальная теплоемкость Аномальное тепловое расширение Ассоциативные комплексы•— — образование одного сорта Ассоциация— виды— в тройной системе — и расслаивание раствора на две фазы , — с образованием цепей Ассоциированного раствора модель,область применимости, Ассоциированные растворы — ---идеальные— — избыточная энтропия — — коэффициенты активности и избыточные термодинамические функции * Атермальные растворы,,—
Б
Банкрофта точка Безвариантная система— — безразличное состояние Безразличная точка, Безразличное состояние подсистемы — — — в одновариантной системе Безразличные состояния,, ,—¦— — аналогия с одновариантными системами — — в двухвариантных системах — — в многовариантных системах — — в одновариантных и безвариантных системах — — неравновесные — — определение — — статические Безразличных состояний линия — — — достижимость — — — зависимость р отТ вдоль Бинодаль, Бинодальная кривая Биология Битти и Кэллингерта критерий Ближний порядок Бойля закон Бойля температура, Больцмана постоянная , Больцмана формула для энтропии , Брэгга-
В
Вильямса модель, Ван дер Ваальса уравнение,, Вант- Гоффа теорема, Вант- Гоффа уравнение,— — для осмотического давления Вариантность, Верхняя критическая температура растворения, см. также Критическая температура растворения Вес молекулярный, см. также Молекулярный вес Весовая доля Взаимная растворимость— — в твердом состоянии— — двух жидкостей, влияние третьего компонента Виды ассоциации Вириальные коэффициенты, , см. также Второй вириальный коэффициент Внутренняя энергия — — идеального газа— — конденсированных фаз Возмущение— адиабатическое, устойчивость по отношению к— двухстороннее— — устойчивость по отношению к— одностороннее— — устойчивость по отношению к Возникновение энтропии— — в единицу времени (скорость) , — — теорема Пригожина о минимуме скорости , , , Возрастание энтропии , — — в однородных системах — — принцип —— — статистическая интерпретация Вращение ограниченное Время релаксации Второго рода переходы— Второй вириальный коэффициент,— — — и энергия взаимодействия— — — связь с летучестью— — — смеси— —¦ — таблица Второй закон термодинамики Выбор системы сравнения Высшего порядка переходы Выход реакции максимальный
Г
Газовая постоянная ,— — численные значения Газы идеальные, см. Идеальные газы— межмолекулярные силы— неидеальность, влияние на химическое равновесие— обратимая диссоциация — реальные, см. Реальные газы —• темплоемкость — — таблицы Гексана разложение Гельмгольца свободная энергия — — — конденсированных фаз Генри закон Геометрическая интерпретация условий устойчивости, Гесса закон Гетерогенные системы, смещение равновесия в Гиббса- Гельмгольца уравнения , , Гиббса Дюгема уравнения ,, Гиббса- Коновалова теоремы,, — — обобщение Гиббса правило фаз— Гиббса свободная энергия —---избыточная— — — смешения Гиббса уравнение Гиббса химический потенциал — Гидрат, точка плавления Гильдебранда правило, Глубина реакции Гульдберга и Вааге закон действующих масс,,— — — в растворах электролитов — — — в реальных газах
Д
Давление осмотическое, см. также Осмотическое давление— парциальное,,— — и общее Давление, влияние на критическую температуру растворения,,, — — — растворимость— — — теплоемкость•— — — термодинамические функции конденсированных фаз — — — точку Кюри— — — точку плавления— — — эвтектическую точку Давление пара— — идеальных растворов— — и свободный объем— — и энтропия испарения— — неидеальных растворов— — предельно разбавленных растворов— — растворов электролитов Давления изменение, скрытая теплота— коэффициент— модерация Дальний порядок Двойные растворы, см. Двойные системы Двойные системы— —• взаимосвязь между коэффициентами активности— — давление пара— — двухфазные, безразличное состояние — — диффузия в— — критическая точка растворения— — критические явления при испарении „— — критические явления растворения,— — образование соединений— — связь между условиями механической устойчивости и условиями устойчивости по отношению к диффузии— — устойчивость по отношению к диффузии, Двустороннее возмущение— — устойчивость по отношению к Двухатомные молекулы, постоянныедавления пара,— — характеристические температуры— — химические постоянные, Двухвариантная система---безразличное состояние Двухфазные двойные системы, безразличное состояние Дебая функция— — таблица Дебая- Хюккеля предельный закон Джоуль Джоуля закон Диполь-дипольное взаимодействие Дисперсионные силы, Диссоциация газов обратимая Дистектическая точка; Дифференциальная теплота смешения Доля мольная, Дюгема- Маргулеса уравнение,,— Дюгема теорема—,,, — — Приложение к осмотическим системам Дюлонга и Пти правило
Ж
Жидкий гелий, аномалия Жидкое состояние, область существования Жидкости несмешивающиеся, кривые кипения и конденсации— смешивающиеся, кривые кипения иконденсации Жидкость—— испарение— перегретая— решеточная модель— теплоемкость— термодинамические свойства — ячеечная модель, Жуге критерий Жуге теоремы
З
Зависимые переменные Закон действующих масс,,— — — в растворах электролитов — — — в реальных газах— определенных соотношений— понижения температуры замерзания— постоянства тепловых сумм — точек кипения Закрытая система, — — превращения в — — смещение равновесия в Замкнутости условия Затвердевание тройной системы Зоны несмешиваемости
И
Идеальная система сравнения— смесь Идеальные газы— Идеальные разбавленные растворы ,,,— — — давление пара— — — статистическая интерпретация предельных законов Идеальные растворы,,,,— — ассоцированные— — — область применимости модели— — давление пара— — и растворимость— — кривая кристаллизации— — кривые кипения и конденсации— — общее давление пара— — осмотическое давление— — основные свойства— — парциальные давления паров— — растворимость соединений присоединения в Идеальные системы —, см. также Идеальные растворы— — изменение объема при реакции — — многофазные— — однофазные— — — сродство в — — — химическое равновесие в— — определение — —парциальные мольные величины — — смешанные кристаллы— — сродство в — — стандартные термодинамические функции— — теплота реакции — — термодинамические функции, таблица— — устойчивость по отношению к диффузии— — химические потенциалы — — химическое равновесие Идеальный ассоциированный раствор— — — модель, область применимости Идеальный газ—— — внутренняя энергия— — свободная энергия— — теплоемкость— — термодинамические функции— — уравнение состояния— — химический потенциал— — энтропия Идеальных газов смесь— — — парциальные мольные величины— — — сродство в— — — химические потенциалы Избыточная внутренняя энергия,— свободная энергия Гиббса— сжимаемость, — теплоемкость , — энтальпия,— энтропия— — в ассоциированных растворах — — в растворах углеводородов Избыточные термодинамические функции—— — — в области критической температуры растворения— — — и коэффициенты активности— — — и коэффициенты активности в ассоциированных растворах ---— и межмолекулярные силы Избыточный объем,, Изолированная система Изомеризации реакция Изотерма чистого вещества Изотермическая кривая равновесия жидкость—пар Индукционный эффект Инконгруэнтное плавление , Интегральная теплота смешения Интенсивные переменные•— — независимые Ионизации степень, Ионная сила Ионный коэффициент активности средний , Ион, химический потенциал Испарение— азеотропное , •— двойных смесей, критические явления— жидкости— ретроградное— скрытая теплота— теплота— чистого вещества, метастабильное, стабильное и устойчивое состояния—— энтропия Истинное равновесие
К
Калорические коэффициенты , — — соотношения между Калория Квазикристаллическая решетка , Килограмметр Кирхгофа уравнения , ,, Классификация отклонений от идеальности Клаузиуса- Клапейрона уравнение,,, , Клаузиуса уравнения Компонент— независимый с- Компонентпая система— — устойчивость по отношению к диффузии— — химические реакции в Конгруэнтное плавление, Конденсация ретроградная Конденсированная фаза—— — внутренняя энергия,— — межмолекулярные силы— — свободная энергия Гельмгольца— — термодинамические функции, влияние температуры и давления— — термодинамические функции, влияние температуры и объема— — уравнение состояния— — химический потенциал— — энтальпия— — энтропия, Константа равновесия,— — влияние температуры— — и химические постоянные — — расчет по теплотам образования и энтропиям Конфигурационная расширяемость— сжимаемость— теплоемкость,,---пример расчета Конфигурационная энергия Конфигурационные эффекты механические Конформальная теория растворов — Концентрация— молярная,— способы выражения Концентрированные растворы электролитов Кооперативные явления,, Координата реакции, , см. также Степень полноты реакции Коэффициент активности, см. Активности коэффициент— Вириальный, см. Вириальные коэффициенты— калорический, см. Калорические коэффициенты— осмотический, см. Осмотический коэффициент— распределения, см. Распределения коэффициент— расширяемости, см. Расширяемость— сжимаемости, см. Сжимаемость— стехиометрический Кривая замерзания (кристаллизации),— — идеального раствора— кипения (испарения),— конденсации,— — в идеальной системе— критическая,— — растворения— сосуществования,— — знак угла наклона Кривые кипения и конденсации в идеальной системе— охлаждения— плавления— — при образовании твердых растворов— равновесия жидкость — пар при постоянном давлении, Криоскопическая постоянная — — таблица Криоскопическое определение молекулярного веса— — средних ионных коэффициентов активности Кристаллы смешанные, —— — в идеальных системах— — переход к системам с соединениями присоединения и эвтектическими точками— — состояние однородного состава Критерий эволюционный , , ¦— — в нелинейной области Критическая кривая,— — растворения Критическая температура , ---растворения верхняя__ — — влияние давления , — — — избыточные термодинамические функции в области---— нижняя— — —условия наличия верхней и нижней Критическая точка,, ---растворения,,---—в двойных системах Критические явления и устойчивость—— — — по отношению к диффузии— — при испарении двойных смесей— — растворения в двойных смесях,— — — влияние третьего компонента— — растворения в тройных системах,S Критический состав Кюри температура, Кюри точка,,— — влияние давления
Л
Лангранжа метод неопределенных множителей Лека правило Летучесть— в смеси реальных газов— реального газа — связь со вторым вириальным коэффициентом Ле Шателье- Брауна принцип— — область применимости Ле Шателье принцип Ле Шателье теорема, Либрация Линейные многоатомные молекулы,химические постоянные Линия азеотропная — безразличных состояний — — — достижимость — — — изменение р сТ вдоль — однородного состава — — — в регулярных растворах — равновесия— эвтектическая Литр-атмосфера Ложное равновесие Локальный потенциал , Лондона дисперсионные силы, Льюиса правило Лямбда-точка
М
Майера уравнение , Максвелла теорема, Максимальный выход реакции Масса, сохранение, Материнская система Межмолекулярные силы — — в газе— — в конденсированной фазе— — и избыточные термодинамические функции - Мембрана полупроницаемая Метастабильная фаза Метастабильное состояние при испарении чистого вещества— Метеорология Механическая работа Механическая устойчивость высшего порядка, условия— — условия,-----взаимосвязь с условиями устойчивости по отношению к диффузии Механические конфигурационные эффекты Механических переменных модерация Многоатомные линейные молекулы, химические постоянные— нелинейные молекулы, химические постоянные Многовариантные системы, безразличноесостояние , Многофазная система, , , ,— — идеальная— — условия равновесия Множественная точка Модель жидкости решеточная Модерация—— давления— механических переменных— объема— состава— теоремы— Молекулярный вес, — — криоскопический метод определения— — полимеров, определение— — эбуллиоскопический метод определения Мольная доля, Мольный объем парциальный, см. также Парциальный мольный объем— — средний Моляльность Молярная концентрация, Молярные коэффициенты Мономолекула Мори и Шрейнемакерса теорема совпадения
Н
Насыщения кривая, Насыщенного пара плотность Независимые интенсивные переменные— компоненты— переменные— — выбор— реакции, Неидеальная система , см. также Неидеальные растворы— — термодинамические функции Не идеальные растворы— — выбор системы сравнения— — давление пара— — коэффициенты активности ---растворимость соединений присоединения в Некомпенсированная теплота Нелинейные многоатомные молекулы,химические постоянные Необратимые явления , — Неравновесная термодинамика — Неравновесное безразличное состояние
|
|
| |
|
| |
|
|
Найдите то что искали здесь:
|
|
| |
