|
И.Пригожин. Введение в термодинамику необратимых процессов
| | Содержание
Вступительная статья
Предисловие автора к русскому изданию
Предисловие автора к английскому изданию
Список обозначений
Глава I. Сохранение массы в закрытых и открытых системах
1. Изолированные, закрытые и открытые системы
2. Экстенсивные и интенсивные свойства
3. Сохранение массы в закрытых системах
4. Сохранение массы в открытых системах
Глава II. Сохранение энергии в закрытых и открытых системах. Первый закон термодинамики.
1. Функции состояния
2. Сохранение энергии. Первый закон термодинамики
3. Энтальпия
4. Открытые системы
5. Примеры
Глава III. Возрастание энтропии. Второй закон термодинамики
1. Обратимые и необратимые процессы
2. Энтропия
3. Энтропия однокомпонентной системы. Абсолютная температура
4. Возрастание энтропии, обусловленное потоком тепла
5. Энтропия многокомпонентных систем. Химические потенциалы
Содержание
6. Возрастание энтропии, обусловленное химическими реакциями. Сродство. Совместное действие химических реакций
7. Химическое сродство
8. Возрастание энтропии и поток энтропии в открытых системах
9. Возрастание энтропии, обусловленное электрохимическими реакциями
10.Возрастание энтропии в непрерывных системах
11.Внутренние степени свободы
Глава IV. Общие положения о возрастании энтропии и о скоростях необратимых процессов
1. Преобразование выражений для величин скоростей и сродства. Эквивалентные системы
2. Величины скоростей и сродства
3. Теория флуктуации
4. Микроскопическая обратимость и соотношения взаимности Онзагера
5. Требования симметрии при взаимодействии необратимых процессов
Глава V. Феноменологические законы. Взаимодействие необратимых процессов
1. Область действия феноменологических законов. Химические реакции вблизи состояния равновесия
2. Электрокинетические явления. Соотношение Саксена
3. Термомолекулярная разность давлений и термомеханический эффект.
4. Молекулярно-кинетическое толкование теплоты переноса. Газ Кнудсена
5. Диффузия. Формула Эйнштейна
6. Непрерывный и прерывный формализм
Глава VI. Стационарные неравновесные состояния
1. Термодинамическое значение стационарных неравновесных состояний.
2. Состояния с минимальной величиной ежесекундного прироста энтропии.
Содержание
3. Последовательные (консекутивные) химические реакции
4. Более сложные системы химических реакций
5. Изменение возрастания энтропии во времени. Устойчивость стационарных состояний
6. Поток энтропии в стационарных состояниях
7. Изменение энтропии во времени
8. Взаимодействие необратимых процессов в стационарном состоянии
9. Приложения к биологии
Глава VII. Нелинейные задачи
1. Введение
2. Изменение величины приращения энтропии во времени
3. Потенциал скоростей
4. Общая характеристика стационарных неравновесных состояний
5. Вращение вокруг стационарного состояния. Циклические процессы
6. Стационарные состояния и масштабы времени
7. Другие вариационные формулировки
8. Заключение.
Нобелевская лекция. Время, структура и флуктуации
Предметный указатель
А
Абсолютная температура см Температура абсолютная Активности коэффициент
Б
Биологические системы -
В
Вероятность флуктуаций смФлуктуации вероятность Взаимодействие необратимыхпроцессов - - — стационарное Взаимодействия коэффициенты Внутренние параметры — степени свободы Волновое уравнение Вольтеррапроблема-Временимасштабы-Второйпринцип (закон) термодинамики - -
Г
Гелий жидкий Гельмгольца свободная энергия см Изохорно-изотермический потенциалГиббса свободная энергия см Изобарно-изотермический потенциал—уравнение - -
Д
Действующих масс закон Диполи -Диффузии коэффициент - Диффузионный поток Диффузия - -Ежесекундный прирост энтропии см Энтропии приростЗакрытые системы
И
Идеальные газы — растворы — системы Изобарно-изотермический потенциал -Изолированные системы Изохорно-изотермический потенциал Интенсивные свойства (параметры переменные) «Источник»
К
Кинетические уравнения Кнудсена газ - — эффект - Конфигурационное пространство-А-точкаЛ
Ле-Шателье принцип Де Донде неравенство -
М
Магнитное поле Предметный указатель Макромолекулы Максвелловское распределение Масса молярная (масса одного моля) Массы сохранение - Мембраны Механическое равновесие Микроскопическая обратимость Молей число Молярная доля — масса
Н
Насыщения эффект Нелинейные задачи - Необратимости критерий Необратимые процессы - Необратимых процессов сопряжение см Взаимодействие необратимых процессов Непрерывные системы - -
О
Обмен веществ Обобщенные силы Обратимость микроскопическая Обратимые процессы - Объем удельный (парциальныймолярный) «Объема» поток Онзагера соотношения взаимности- Открытые системы - - -
П
Парциальные скорости реакции-Первый принцип (закон) термодинамики - Плотность Подвижность Поляризация Порядок — беспорядок Последовательные (консекутивные) реакции Потенциал скоростей -— течения — электрический - — электрохимический Потенциалы химические Поток вещества — тепла Потоки обобщенные Правила преобразования для скоростей реакции ---- для сродства -Правила преобразования для ежесекундного прироста энтропии -Прирост (приращение) энтропии см Энтропии прирост (приращение)
Р
Работа Равновесие -— механическое — химическое - Равновесия константа Разбавленный раствор Расслоения область Реакциипоследовательные — скорости - Релаксации время
С
Саксена соотношение Свободного пробега длина Силы — обобщенные Симметрии принцип Кюри Системы биологические - — закрытые см Закрытые системы— идеальные — изолированные — непрерывные - — открытые см Открытые системы—эквивалентные - Скорости реакций парциальныенеобратимых процессов - Скорость средняя массовая — центра тяжести Сопряжение необратимых процессов см Взаимодействие необратимых процессов Сопряженные реакции Состояния минимальным ежесекундным приростом энтропии-—устойчивые стационарные см Стационарные состояния Сродство - - — электрохимическое Стационарное взаимодействие Стационарные состояния - ---- равновесные Степени свободы Степень полноты реакции Стехиометрические коэффициенты -—уравнения
Т
Температура абсолютная — эмпирическая Температурная шкала - Тепловое равновесие Тепловойэффект(теплота)реакции ---сжатия Теплоемкость Теплопроводность Теплота - — переноса - Термодинамическая неустойчивость Термодиффузия - Термомеханический эффект - Термомолекулярная разность давлений - - Термоосмос Ток переноса
У
Уравнение волновое — непрерывности Устойчивые (стабильные) превращения — состояния
Фарадей Феноменологические коэффициенты - - -— соотношения (уравнения законы) - - -Фика закон Флуктуации - Флуктуации вероятность Предметный указатель Фонтанный эффект Функция состояния Фурье уравнение (закон) -
Х
Химические потенциалы см Потенциалы химическиеХимическое равновесие см Равновесие химическое
Ц
Циклические процессы -Шкала температур см Температурная шкала
Э
Эйнштейна теория флуктуации — формула для подвижности и диффузии Эквивалентные системы -Экстенсивные свойства (параметры переменные) Электрический потенциал - Электрический ток - Электровалентность Электрокинетические явления -Электроосмос Электроосмотическое давление Электрохимические реакции Электрохимический потенциал Электрохимическое равновесие -— сродство Энергии поток - — сохранение - - Энтальпия - —удельная (молярная) Энтропии изменение во времени- ---возрастания во времени - ---вследствие флуктуации -— поток - - -— прирост (приращение) - - - - - -Энтропия - — многокомпонентных систем — однокомпонентных систем — парциальная (удельная) Эргодическая теорема
|
|
| |
|
| |
|
|
Найдите то что искали здесь:
|
|
| |
