|
Т.де Донде, П.ван Рисселъберг ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СРОДСТВА (КНИГА ПРИНЦИПОВ)
| | В книге рассмотрены вопросы химического сродства и дана их термодинамическая трактовка. Разработанные Т. Де Донде, основоположником термодинамической теории сродства, теоретические положения приобрели в наше время большое значение в металлургии, металловедении и полупроводниковом материаловедении.
Предназначена для физико-химиков, металлофизиков, металловедов, металлургов, занимающихся термодинамикой и кинетикой химических реакций и процессов.
Содержание
Предисловие к русскому изданию
Предисловие
Введение
Символы, использованные для обозначения термодинамических потенциалов в некоторых важнейших работах по термодинамике
Обозначения, используемые в данной книге
Глава 1. Химические превращения в закрытых системах
1. Составляющие системы
2. Химическая реакция в закрытой системе, образованной с составляющими
3. Скорость реакции
4. Случай нескольких одновременно протекающих реакций Глава . Первый и второй законы термодинамики
1. Первый закон
2. Второй закон
3. Теплоты реакций и термические коэффициенты
4. Обобщение формул Клаузиуса и Кирхгоффа
5. Общие замечания об экстенсивных величинах
6. Обобщение формул Кельвина
7. Различные соотношения
8. Случай нескольких реакций Глава . Следствия двух основных законов термодинамики
1. Внутренняя энергия U
2. ЭнтальпияН
3. Свободная энергия F
4. Термодинамический потенциал G
5. Частные производные четырехтермодинамических функций
Глава 2. Сродство
1. Основная гипотеза и определение сродстваА
2. Фундаментальное соотношение между сродством и скоростью реакции
3. Тепловая мощность системыР
4. Основные соотношения
5. Обобщение формул Гиббса—Гельмгольца
6. Строгая форма принципа Бертло
7. Обобщенные формулы Кельвина
8. Различные соотношения
9. Случаи нескольких реакций
Глава 3. Химические потенциалы Гиббса, термодинамические .. потенциалы и сродство
1. Фундаментальные теоремы
2. Свойства химических потенциалов
3. Формулы Гиббса—Дюгема
4. Химические потенциалы и сродство
5. Полная вариация сродства
Глава 4. Средние величины теплот реакций и сродства
1. Теплоты реакций. Общие соотношения
2. Теплоты реакций. Частные случаи
3. Некомпенсированная теплота и сродство. Общие соотношения
4. Некомпенсированная теплота и сродство. Частные случаи
5. Соотношения между средней теплотой реакции и средним сродством
Глава 5. Полный дифференциал сродства
1. Полный дифференциал А/Т в переменных р, Т, % (закрытая система)
2. Вычисление функции GpT*
3. Другие формы GpT*
4. Соотношения между частными производными сродства при переменных
Р,Т
5. Вычисление сродства
6. Случай нескольких одновременно протекающих реакций
7. Полный дифференциал А/Т в переменных V, Т, %
8. Соотношения между частными производными сродства при переменных
9. Полный дифференциал А/Т в переменных х, у, Ъ,
10. Частные производные Ъ, по переменным р, Т, Ъ,
Глава 6. Превращения при постоянном сродстве
1. Превращения при постоянном сродстве (переменные р, Т, Z)
2. Частные случаи
3. Соотношения для превращений при постоянном сродстве
4. Превращения при постоянном сродстве (переменные V, Т, %)
Глава 7. Состояния стабильного равновесия
1. Общие условия равновесия и устойчивости в терминах произвольных ,о
, Оо
физических переменных х, у
2. Частные случаи
3. Другие формы записи условий устойчивого равновесия
4. Обобщение теорем Ле Шателье и Вант-Гоффа
5. Соотношения между формулировками условий устойчивого равновесия
при постоянных (р, Т) и (V, Т) соответственно
6. Соотношения между формулировками условий устойчивого равновесия в
переменных (р, I) и (х, у)
1. Заключение
Глава 8. Виртуальные превращения или смещения. Правило фаз
1. Фазы и составляющие
2. Равновесие в системе из нескольких фаз, образованных несколькими „ ,
составляющими. Правило фаз
3. Виртуальные превращения или смещения в гетерогенной системе, __
находящейся в равновесии
Глава 9. Идеальные газы
1. Однокомпонентная система. Законы идеальных газов
2. Следствия законов идеальных газов
3. Вычисление термодинамических функций идеального газа
4. Смеси идеальных газов
5. Уравнение состояния смеси идеальных газов
6. Термодинамические функции смеси идеальных газов
7. Теплота реакций в смеси идеальных газов
8. Сродство смеси идеальных газов
9. Уравнение Вант-Гоффа
10. Закон Гульдберга и Вааге
11. Расчет функции GpT* для смеси идеальных газов
12. Заключение
Глава 10. Неидеальные системы. Коэффициенты активности, Q1 активности и фугитивности
1. Определение коэффициента активности
2. Соотношения между частными производными (х, и коэффициентами
активности
3. Случай смеси реальных газов (пример)
4. Определение фугитивности
5. Термодинамический потенциал и сродство в случае реальной закрытой
системы
6. Полная вариация сродства в случае любой реальной системы
7. Развернутая форма выражения для химического потенциала (х,
Глава 11. Общая строгая форма записи принципа Ле Шатсльс—Брауна. __ Теоремы модерации
1. Общие положения
2. Теорема модерации сродства
3. Теорема модерации мольных долей
4. Теорема модерации масс
5. Теорема модерации температуры
6. Теорема модерации давления
Глава 12. Рассмотрение перехода какой-либо составляющей из одной фазы в другую. Сродство, равновесие, сдвиги равновесия
1. Переход какой-либо составляющей из одной фазы в другую. Сродство и
условия равновесия
2. Переход какой-либо составляющей из одной фазы в другую. Сдвиги „7
равновесия
3. Примеры
4. Теория осмотического равновесия
5. Сдвиг осмотического равновесия
Глава 13. Реакции в гомогенной фазе. Сродство, равновесие, сдвиг _ равновесия
1. Химическая реакция в гомогенной среде. Сродство и условие равновесия
2. Сдвиг равновесия
3. Расчет коэффициентов активности и сродства смеси ван-дер-ваальсовых
газов . Асимптотический метод расчета сродства
Глава 14. Термодинамика электродов и гальванических элементов.
Необратимые и обратимые электрохимические превращения. Перенапряжение
1. Разность электрических потенциалов между металлическим электродом и
раствором соли того же металла
2. Обобщение уравнения Нернста
3. Уравнения Гиббса—Гельмгольца
4. Случай нескольких электрохимических реакций
5. Гальванические элементы
6. Электролиз
7. Примеры
Предметный указатель
А
Адиабатические процессы Активность Активности коэффициенты - в смесях ван-дер-ваальсовых газов- Гиббса—Дюгема формула - и осмотические коэффициенты - и сродство - и термодинамический потенциал - и химические потенциалы - и электродные потенциалы - частные производные
Б
Бертло принцип Бойля закон Браун Брауна—Ле Шателье принцип
В
Вагнер Ван-дер-Ваальс Вант-Гофф Ван-Лерберге Ван-Риссельберге Вариантность Вертаффельт Внешняя работа внутренняя энергия - и теплота реакции - частная производная Второй закон термодинамики
Г
Газы ван-дер-ваальсовы -реальные Гальванические элементы Гельмгольц Генри закон Гетерогенное равновесие Гетерогенные системы Гиббс —Гиббса—Гельмгольца уравнения Гиббса—Дюгема уравнения - формулы Гомогенное равновесие Гомогенные реакции Гуггенгейм
Давление - модерация - Де Донде Джоуля эффект - закон Дефей Дюгем
Д
Жидкость — твердое равновесие
З
Закон второй - Гульберга и Вааге - действия масс - первый Закрытые системы — Идеальные газы - законы - сродство смеси - смеси - теплота реакции - термодинамические функции - уравнение состояния - химические потенциалы
И
Идеальные системы Изобарические реакции Изотермические реакции Изохорические реакции Инертные составляющие Интенсивные переменные Истинное равновесие
К
Кельвина обобщенные формулы Кирхгоффа формула Клаузиус Коэффициенты активности - молярные - некомпенсированные - осмотические - стехиометрические - термические
Л
Ле Шателье Ле Шателье—Брауна принцип Ле Шателье—ВантТоффа теоремыЛожное равновесие Льюис
М
Максимальная работа Майер Масса Метастабильное равновесие Модерация теоремы — Молекулярные массы Мольные доли - модерации Молярные группы Молярные коэффициенты Молярные массы
Н
Независимые реакции Неидеальные системы Некомпенсированная теплота Нернст Необратимые процессы
О
Обратимые процессы Объем - парциально-мольный Одновременно протекающие реакции Осмотическое давление Осмотический коэффициент Осмотическое равновесие Открытые системыП
Пара давление Пармингтон Парциальная мольная величина - объем - теплоемкость - энтальпия - энтропия Первый закон термодинамики Переменные изменения - состояния - физические - химические Перенапряжение - сила Планк Потенциал химический - электрохимический Правило фаз Пуанкаре
Р
Работа внешняя - максимальная Растворы Растворимость газов Рауля закон ПОРеакции изобарические - изотермические - изохорические - независимые - одновременно протекающие - при постоянном сродстве - экзотермические - электрохимические - эндотермические Реакции скорости Рендалл
С
Сдвиг равновесия Свободная энергия Гельмгольца - - Льюиса - - частные производные Сила перенапряжения Системы закрытые - открытые Скорость реакции Состояние системы Состояние функции Составляющие Среднее значение сродства Сродство - асимптотический метод расчета - в гомогенных системах - в смеси ван-дер-ваальсовых газов- в смеси идеальных газов - и коэффициенты активности - и некомпенсированная теплота - и скорость реакции — - и теплота реакции —- и термодинамические потенциалы - и химические потенциалы - и электродные потенциалы - модерация - парциальное - полная вариация - полный дифференциал -расчет - среднее значение - частные производные Стабильное равновесие Степень диссоциации - протекания реакции (смхимическая переменная)- свободы
Т
Температура абсолютная - модерация - термодинамическая Теплоемкость - при насыщении Теплота и внутренняя энергия - и сродство —- и энтальпия - некомпенсированная - плавления - получаемая - растворения - реакции - среднее значение Термические коэффициенты - - некомпенсированные Термодинамические потенциалы - функции Термохимия
У
Удельное расширение Условие равновесия - - в двухфазных системах —- - в идеальных газах Уравнение состояния идеальныхгазов - ван-дер-ваальсовых газов - гетерогенное —- гомогенное - истинное - ложное - метастабильное - осмотическое - стабильное Фазы -
Ф
Физические переменные - превращения Фугитивности - и электродные потенциалы - частные производные Функция состояния
Х
Химическая переменная - полный дифференциал - формула Клапейрона—Клаузиуса- частные производные Химические потенциалы —- - ван-дер-ваальсовых газов - - идеальных газов - - и коэффициенты активности - - и осмотические коэффициенты- - и сродство —- - и термодинамические потенциалы- - и фугитивности - - и электродные потенциалы - - развернутая форма - - формула Гиббса-Дюгема - - частные производные Химические реакции — Холмс
Шоттки
Э
Эйлера теорема Экзотермические реакции Экстенсивные величины Электродвижущая сила Электродные потенциалы Электролиз Электрохимические потенциалы Электрохимические реакции - - одновременно протекающие Эндотермические реакции Энергия внутренняя - свободная Энергетический потенциал закрытойсистемы Энтальпия - парциальная мольная - частная производная Энтропия - ван-дер-ваальсовых газов - идеальных газов - парциальная мольная Этьенн
Я
Якобиан
|
|
| |
|
| |
|
|
Найдите то что искали здесь:
|
|
| |
