|
Н.М.Эмануэль, Д.Г.Кнорре. Курс химической кинетики
| | Оглавление
Предисловие.
Глава I. Основные типы частиц. участвующих в химическом процессе
§ 1. Атом.
§ 2. Молекулы. Природа химической связи.
§ 3. Свободные радикалы.
§ 4. Ионы.
§ 5. Комплексы.
§ G. Физические методы регистрации частиц. участвующих в химическом процессе.
Глава II. Основные понятия химической кинетики..
§ I. Механизм химической реакции.
§ 2. Скорость химической реакции.
§ 3. Кинетическое уравнение химического процесса. Порядок химической реакции
§ 4. Константа скорости химической реакции. Энергия активации
Глава III. Элементарные химические реакции.
§ 1. Элементарный акт химического превращения.
§ 2. Расчет абсолютных скоростей элементарных реакции. Теория
переходного состояния (метод активированного комплекса)
§ 3. Бимолекулярные реакции.
§ 4. Мономолекулярные реакции.
§ 5. Тримолекулярные реакции.
§ 6. Кинетика взаимодействии частиц с твердыми поверхностями
§ 7. Основные типы элементарных реакций.
§ 8. Элементарные фотохимические реакции.
§ 9. Роль среды в элементарном акте.
§ 10. Кинетический изотопный эффект.
§ 11. Применение корреляционных соотношений для расчета констант скорости.
Глава IV. Кинетика реакций простых типов.
§ I. Общий вид и свойства кинетических уравнении реакций простых типов.
§ 2. Уравнения кинетических кривых реакций простых типов
в замкнутых системах.
§ 3. Кинетические закономерности реакций простых типов в реакторе идеального смешения.
§ 4. Определение порядка реакции.
Глава V. Кинетика сложных химических реакций.
§ 1. Система кинетических уравнений химического процесса. состоящего из нескольких элементарных стадий.
§ 2. Кинетические закономерности последовательных реакций.
§ 3. Параллельные и последовательно-параллельные реакции.
§ 4. Последовательные и параллельные стадии в сложных химических реакциях.
§ 5. Квазиравновесное и квазистационарное приближения в кинетике сложных реакций.
§ 6. Лимитирующая стадия сложного химического процесса.
§ 7. Сложные реакции в открытых системах.
Глава VI. Индукция и катализ химических реакций.
§ I. Сопряженные реакции.
§ 2. Фотохимические реакции.
§ 3. Каталитические реакции.
§ 4. Автокаталитические реакции.
Глава VII. Цепные реакции.
§ 1. Цепной механизм химических превращений и его элементарные стадии...
§ 2. Кинетика неразветвленных цепных реакций.
§ 3. Кинетика разветвленных и вырожденно-разветвленных ионных реакций.
§ 4. Определение констант скорости элементарных стадий в ценных реакциях.
Глава V1I1. Кинетика реакций образования и деструкции полимеров
§ 1. Основные типы реакций образования полимеров.
§ 2. Свободнорадикальная (цепная) полимеризация.
§ 3. Кинетика поликонденсации бифункциональных мономеров
§ 4. Кинетика полимеризации с размыканием цикла.
§ 5. Кинетика деструкции полимеров.
Глава IX. Некоторые вопросы кинетики реакций в неизотермических условиях.
§ 1. Кинетические закономерности реакций в неизотермическнх условиях.
§ 2. Тепловое воспламенение.
Рекомендуемая Литература .
Предметный указатель
А
Автокаталитические реакции Адиабатический процесс Адиабатическое приближение Активационный барьер Активированный комплекс — — линейный —— циклический Активность Активные соударения Активный центр цепной реакции Актор Акцептор Антисвязывающая молекулярная орбиталь Аррепиусовы координаты Атомные орбитали — — гибридные
Б
Базис маршрутов Бимолекулярные реакции .
В
Верхний предел воспламенения Взаимодействие цепей — — отрицательное — — положительное Внешнесферный перенос электрона Внутренняя конверсия Внутрисферный перенос электрона Водораздельная линия (гиперповерхность) Водородная связь Возбужденное состояние Волновые функции Время жизни частицы. среднее Время полупревращения Время релаксации . Вторичным солевой эффект Вырожденное разветвление цепей Выход продукта
Г
Гетерогенная химическая реакция Гетеролитические реакции . Гетерополярная связь Гетерофазный процесс Гомогенная химическая реакция Гомогенно гетерогенная реакция Гемолитические реакции . Гомофазный процесс
Д
Диполь-дипельное уширение линиймагнитного резонанса Диффузионная константа скорости Диффузионная область Диэлектрическая постоянная. влияниепа скорость реакции Длина цепи — — кинетическая Долина продуктов Долина реагентов
З
Зарождение цепи Звено цепи
И
Изотопный кинетический метод Импульсный радиолиз Импульсный фотолиз Ингибиторы ферментов Ингибиторы цепных реакций Индуктор Индукция химическая Инициаторы Инициирование цепного процесса Интеграл перекрывания Интеркомбинационная конверсия Ионная связь Ионная сила раствора — — — влияние на скорость реакции Ион-радикалы Истинная константа скорости каталитического превращения Истинная энергия активации — — — обратной реакции Исходные вещества
К
Катализ — гетерогенный — гомогенный — кислотный общий . — — специфическим . .- - —— нуклеофильный .— основной общий — — специфический . — электрофильный Катализатор . Каталитический центр фермента: Квадратичный обрыв ценен Квазиравновесное приближение ; Квазистационарная концентрация' Квазистационарное приближение Квантовые числа . Квантовый выход Кинетическая длина цени Кинетическая кривая — — S-образная (автокаталитическая) . Кинетическая область Кинетический изотопный эффект сл. Кинетическое уравнение — — реакции простого типа Кислотность среды Клеточный эффект Ковалентная связь Ковалентность атома Комплекс катализатор — субстрат Комплексы π-Комплексы Конкурентное ингибирование Константа Михаэлиса Константа скорости реакции — — — бимолекулярной . ---— зависимость от температурыпо теории переходного состояния -методы определения (см. Обратная задача) мономолекулярной — —— зависимость от давления ---— тримолекулярной — — — частицы с поверхностью Координата реакции Координационная связь Координационное число Корреляционные соотношения Коэффициент— активности диффузии — прохождения — экстинкции (молярный) Критические (предельные) явления
Л
Лимитирующая стадия сложного химического процесса Линейная комбинация атомных орби-талей Линейно независимые стадии Линейные соотношения свободных энергий Линейный обрыв цепи Ложный старт кинетической кривой
М
Магнитное поле. влияние на превращения свободных радикалов Магнитный изотопный эффект Маршрут реакции Масс-спектрометрия Матрица состава Матрица стехиометрических коэффициентов Метод— активированного комплекса -г акцепторов — Виттена—Рабиновича — граничных орбиталей — зеркал Панета — квазистационарных концентраций — молекулярных пучков .— остановленного потока — погашенного потока — полустационарных концентраций — прерывистого освещения (вращающегося сектора) — раздельного калориметрирования — скачка температуры — фотохимического последействия Механизм химической реакции Молекулярная "матрица Молекулярные орбитали Молярный коэффициент экстинкции Зо Мономолекулярные реакции. . Мыс полуострова воспламенения
Н
Неадиабатический процесс Независимое протекание элементарных стадий Неподеленная пара электронов Неразветвленные цепные реакции . 'Несвязывающая молекулярная орби-таль Неспаренный электрон Неспецифическая сольватация Неуничтожимое свободной валентности Нижний предел воспламенения Нуклеофильное замещение Нуклеофильный компонент Нулевая энергия активированного комплекса Нулевая энергия колебаний — — реагентов
О
Область продуктов Область реагентов Обратная задача (определение констант скорости) . — — параллельные реакций — — последовательно-параллельные реакции — — последовательные реакции — — реакции второго порядка обратимые — — — — — односторонние — — реакции первого порядка. обратимые — — — — — односторонние Обрыв цепей . — — квадратичный — — линейный — —на молекулах ингибитора — — на стенке сосуда Оптическая плотность Основное состояние Открытая система Относительная реакционная способность Отрицательное взаимодействие цепей
П
Параллельные реакции Параллельные стадии . Первичный солевой эффект Перекрывание атомных орбиталей Перелет кинетической кривой Переходное состояние Период автоускорения Период индукции Период полураспада Плотность вероятности Поверхность потенциальной энергии Поли конденсация Полимеризация — анионная — катионная — координационная — свободно-радикальная (цепная) — с раскрытием цикла Положительное взаимодействие цепей Полулогарифмическая анаморфоза Полуостров воспламенения Полярная связь Порядок реакции — — методы определения Последовательно-параллельные реакции . Последовательно-параллельные стадии Последовательные реакции Последовательные стадии . Потенциал ионизации Потенциальный барьер Пределы воспламенения Предельные (критические) явления Предиссоциация Предэкспоненциальный множитель — — бимолекулярной реакции — — мономолекулярной реакции — — расчет по теории переходного состояния — — тримолекулярной реакции Приближение ЛКАО Принцип Паули Принцип Франка—Кондона Прицельный параметр Продолжение цепи . Продукты реакции Произведение реакции Промежуточное вещество Промежуточные частицы Протолитические процессы . Прямая задача . Прямая фотодиссоциация Путь реакции
Р
Радиационная стабилизация активныхчастиц Радикальный масс-спектрометр Разветвление цепи . Разветвленные цепные реакции Разрыхляющая молекулярная орби-таль Распределение по молекулярным массам — — — — массовое — — — — молярное (числовое) — — — — при гидролизе полимера . — — — — при поликонденсации — — — — при полимеризации с размыканием цикла — — — — при свободно-радикальной полимеризации . Реактор идеального вытеснения — — смешения Реакции— бимолекулярные — второго порядка. обратимые — — — односторонние — диспропорционирования свободных радикалов . — диссоциации — замещения . — изотопного обмена — мономолекулярные — обрыва атома — первого порядка. обратимые — — — односторонние — передачи цепи — переноса электрона — присоединения по двойной связи . — простых типов — разрыва связи — рекомбинации — третьего порядка — тримолекулярные — электронного обмена — элиминирования . Реакционный центр активированногокомплекса Релаксационные методы изучения кинетики быстрых реакций Рикошетные реакции
С
Сверхтонкая структура линий магнитного резонанса Сверхтонкое расщепление Свободная энергия активации Свободно-радикальная полимеризация Свободно-радикальный маршрут цепной реакции Свободные атомы Свободные радикалы — — методы исследования . . — — образование Связывающая молекулярная орбиталь Связывающий (контактный) центр фермента Сечение процесса Сечение соударения Синглетное состояние Система кинетических уравнений сложного процесса Скорость гомофазного процесса в замкнутой системе . Скорость образования промежуточного вещества Скорость расходования 'Исходного вещества — — промежуточного вещества Скорость химической реакции — — — в открытой системе --- — методы определения Скорость цепной реакции Согласованные реакции Сольватация ионов Сольватная оболочка Соответствие между кинетическим истехиометрическим уравнением реакции Соотношение Бренстеда Соотношение Поляньи—Семенова Сопряженные реакции Сохранение орбитальной симметрии Спаренные электроны Спектроскопия колебательная — комбинационного рассеяния — электронная Специфическая сольватация Спин-решеточная релаксация Спин-спиновая релаксация Спин электрона Среднемассовая молекулярная масса Среднечисловая молекулярная масса Сродство к электрону Срывные реакции Стационарная концентрация Стационарный режим в открытой си- стеме . Стерический фактор —-•— тримолекулярной реакции Стехиометрическая матрица Стехиометрическое число стадии Субстрат Суммарный маршрут реакции Схема химической реакции .
Т
Температура воспламенения Температурный коэффициент реакции Теория абсолютных скоростей реакций Теория Линдемана (мономолекулярныхреакций) Теория переходного состояния.— — — границы применимости. -— — — основное уравнение .— — — — •— термодинамическаяформа — — — постулаты Теория РРКМ (мономолекулярных реакций) Теория соударений Тепловое воспламенение Теплота активации Толуольный метод Шварца Трансмиссионный коэффициент Тримолекулярные реакции .' ел Триплетное состояние Туннельный эффект
У
Ударная стабилизация активных Частиц Ударная труба Удельная химическая переменная Уравнение— Аррениуса — Бренстеда—Бьеррума — Гаммета — кинетической кривой — Михаэлиса — Тафта Условие нормировки
Ф
Фактор индукции Фактор конкуренции Фактор соударений — — тримолекулярной реакции Ферменты . Флеш-фотолиз Флуоресценция Фосфоресценция Фотосенсибилизированные реакции Фотохимические реакции Функция кислотности
Х
Хелатные комплексы (хелаты) Химическая индукция . Химическая кинетика Химическая переменная . Химическая поляризация ядер . Химический сдвиг
Ц
Цепное воспламенение Цепной маршрут Цепной процесс Циклический маршрут
Ч
Число активных соударений Число соударений частиц с поверхностью
Э
Электронное облако Электронный парамагнитный резонанс Электрофильный компонент Элементарная реакция (стадия) Элементарный акт химического превращения Энергетические уровни Энергетический барьер Энергия активации — — истинная — — метод определения — — связь с температурным коэффициентом — — эмпирическая (эффективная) Энергия разрыва связи Энтальпия активации Энтропия активации Эффективная константа скорости гибели цепей на стенке — — — каталитического превращения
Я
Ядерный магнитный резонанс
|
|
| |
|
| |
|
|
Найдите то что искали здесь:
|
|
| |
